Question

现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L-

现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1。和0.2mol·L-1，现有98％的密度为1.84g·cm-3。的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫升新的混合液?需98%的浓硫酸多少毫升？

Answer 1

根据硫酸钠的浓度可求得所配溶液的体积：
确 200 * 0.5 = 0.2 * V
V = 500mL
再求浓硫酸的体积，思路：总硫酸量=浓硫酸中量+稀硫酸中量
98%硫酸物质的量浓度为：1000*98%*1.84/98 = 18.4mol/L
500 * 2 = 200 * 0.4 + 18.4 * V‘
V’ = 50mL