Question

苯分子中的碳原子问什么是SP2杂化

苯分子中的碳原子问什么是SP2杂化，按公式：轨道数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数)=1/2(4+3)=3.5呀,不等于3,怎么会是SP2杂化呢?我的计算过程哪里错了吗?配位原子的成键电子数是3吗?如果不是的话,希望能帮我澄清这疑难,不胜感激

Answer 1

杂化轨道数=（中心原子的价电子数 - 形成pi键总数 + 配位原子的成键电子数）/2
= （4 -1 + 3）/2 = 3
多重键中，只有第一个键轨道参与杂化。

追问

那CO2分子中的杂化轨道数的计算也要把中心原子的价电子数减一吗?因为碳原子也形成了一个pi键.杂化轨道数=1/2(4-1+0)=1.5呀,我这理解对吗?请帮我指出我哪地方理解错了,谢谢

追答

CO2中C形成了两个pi键，应该减2：
=(4 - 2 + 2) / 2 = 2

追问

很感谢您及时的解答。但公式中说明：当配位原子为氧或硫时，配位原子的成键电子数都为零，如果CO2中C形成了两个pi键，应该减2的话，则：=(4 - 2 + 0) / 2 = 1.所以我又被卡了，理解不了了。能帮我吗？

追答

O和S正是因为形成了双键才减掉一个电子的！你不用管是什么原子，只看它的成键数。假如是OR或SR基团与C相连就不能认为O或S提供的电子为零了！因为它没有形成 pi键。

Answer 2

苯分子里6个碳原子都以sp;杂化方式分别与两个碳原子形成σ键、与一个氢原子形成碳氢σ键。由于碳原子是sp2;杂化，所以键角是120°，并且6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。另外苯环上6个碳原子各有一个未参加杂化的2p 苯分子结构
轨道，他们垂直于环的平面，相互重叠形成大π键。