Question

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1411.0 kJ

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ•mol-1、1411.0 kJ•mol-1和1366.8 kJ mol-1，则由等质量的各物质完全燃烧放出的热量比
答案 4.8:1.5:1
我问老师大概讲了下，可是就是比不出一个具体的数值，数太大了
我都化成46g来算燃烧热为6573.4 2675.2 1366.8 请写下详细步骤。化简步骤也要哦
谢谢了！
题目中的＂-"删去 负号删

Answer 1

设均为46g
46g H2=46/2=23 mol
产热=23*285.8=6573.4 KJ
46g C2H4=46/28 m0l
产热=1411.0*(46/28)= 2318.1 KJ
46g C2H5OH=46/46 =1mol
产热=1366.8*1=1366.8 KJ
所以热量比=6573.4: 2318.1: 1366.8
=4.8: 1.7: 1
(算了无数遍，都是这个结果)

Answer 2

都化成46g来算燃烧热为6573.4 2318 1366.8
也可以都化成1g来算为(285.8/2)：(1411.0/28)：(1366.8/46) =142.9：50.39：29.71
化简方法是都除以最小的，即142.9/29.71：50.39/29.71：29.71/29.71=4.8：1.7：1
结果与你的不同，但方法是这样的没错，你试试

Answer 3

(285.8/2):(1411.0/28):(1366.8/46)