Question

高中化学 差量法 求解

在500ml1mol.L-1的CuSO4溶液中放入一块铁片，反应片刻后，取出铁片，经洗涤、干燥后称得铁片的质量增加了0.8g。求：反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？
这道题运用差量法 可是老师说的我没听懂 为什么 多的物质的量和反应物成比例
求解释 谢谢~

Answer 1

差量法就是利用反应方程式中，有关的两个量的差来计算。如题中的铁和铜，要生成64g铜就得消耗56g铁，他两相差65-56=8g，也就是说每消耗56g铁就增加8g，现在只增加了0.8g那么我们就可以依方程计算消耗的铁，或者生成的铜。这就是·差量法。这就是多的物质的量和反应物成比例，也可以说与方程中的任何一个物质成比例。这样还可以算硫酸铁、硫酸铜。

追问

对的 老师就是这样说的......可还是不懂为什么多的物质的量和反应物成比例...

追答

实际上看这题；
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu
56 64 消耗56g铁生成64g铜那么固体增加 8g
28 32 消耗28g铁生成32g铜那么固体增加4g
84 96 消耗,84g铁生成96g铜那么固体增加12g
那么8g，4g，12g它们对应的是56和64，28和32，84和96。这是不是增加的物质的量和反应物的量成比例？

Answer 2

FE+CUSO4=FESO4+CU
56 64 64-56＝8g
xg 0.2g
所以56/x＝8/0.2
x＝1.4g
差量法计算方便。，你可以这么想，fe替换了Cu，就有了差值，于是可以用差量法

追问

你说的话对我一点用也没有

Answer 3

1molFe会生成1m0lCu则增加的质量应为8g由于题中增加为O.8g则8/0.8二1/x，x二0.1则C二0.1/0.5二O.2mol/L

追问

-- 你都算错了唉 我知道答案///...