Question

碳酸钠和碳酸氢钠等量混合液中离子浓度大小

Answer 1

Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+

首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的
其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^-
HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆
HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆
同时,水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性
另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HCO3^->OH->H+
由于,OH^-来自两步反应,HCO3^-的水解和H2O的电离,所以比CO3^2-要多
因此,Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+

Answer 2

Na+>HCO3^->CO3^2->oH'＞H（这个对比了资料绝对正确，楼上写错了）

Answer 3

引用511173708a的回答：
Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+

首先,溶液显碱性,OH->H+,且H+认为是最少的
其次,NaHCO3=Na+ + HCO3^-
HCO3^- =可逆= H+ + CO3^2-,即第二步电离,可逆
HCO3^- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-,即第二步水解,可逆
同时,水解程度略大于电离程度,所以溶液显碱性
另外,还存在H2O的电离,H2O =可逆= H+ + OH-
由于HCO3^-既有电离的,也有水解的,所以,Na+>HCO3^-
由于HCO3^-的电离和水解程度都是比较小的,所以,Na+>HCO3^->OH->H+
由于,OH^-来自两步反应,HCO3^-的水解和H2O的电离,所以比CO3^2-要多
因此,Na+>HCO3^->OH->CO3^2->H+

碳酸根 碳酸氢根 都是完全电离 碳酸根 碳酸氢根微弱水解 就算有两部反应生成氢氧根 碳酸根浓度仍然大于氢氧根 回答者没有考虑碳酸根完全电离 错误明显

Answer 4

碳酸根会水解呈碱性
碳酸氢根会水解出氢氧根但微弱可不计 也会电离出氢离子
但溶液是碱性说明碳酸根水解小于碳酸氢根电离