Question

高一化学题，帮个忙

标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。求此溶液的质量分数和物质的量浓度。
应用题，麻烦下一下过程

我在学校对的答案是
溶质的质量分数：2.04%
物质的量浓度：1.08mo/L???!!!？？？

Answer 1

题目是不是有问题，应该是计算溶质的质量分数。

解：设溶剂水的体积为1L，则氨气的体积为700L。
水的质量是1000ml*1g/ml=1000g，氨气的物质的量是700L/(22.4L/mol)=31.25mol
氨气的质量是31.25mol*17g/mol=531.25g，则溶液的质量是1000+531.25=1531.25g
溶液的体积为1531.25/0.9=1.7L。
溶质的质量分数为531.25/1531.25*100%=34.7%
物质的量浓度为31.25/1.7=18.4mol/L.

希望对你有所帮助。

Answer 2

700升NH3物质的量= 700÷22.4 = 31.25 mol
700升NH3质量 = 31.25 × 17 = 531.25 g
溶液体积 = 溶液质量÷溶液密度 = (1000+531.25)÷0.9 = 1701 cm³ = 1.7 L
物质的量浓度 = 31.25÷1.7=18.4 mol/L
溶质质量分数 = 531.25÷(1000+531.25) = 34.7%

溶液的质量分数34.7%、物质的量浓度18.4 mol/L

Answer 3

W=M/1000p(W表示质量分数，M表示摩尔质量，p表示密度）就可以了