Question

高一化学。需要解题过程。谢谢！

5LNa2SO4溶液含Na+4.6g,如用水将溶液稀释到10L,则溶液中SO4 2-的物质的量浓度为多少？

Answer 1

钠的相对分子质量为23g/mol n(钠） = 4.6/23 = 0.2mol
原溶液中钠的摩尔数为硫酸根的两倍，则硫酸根的摩尔数为0.1mol
溶液稀释，溶质摩尔数不变，则0.1/10 = 0.01mol/L

Answer 2

Na+ 摩尔质量为 23 g/mol
4.6 g 则其物质的量为 4.6/23==0.2 mol
一个Na2SO4 有 2个Na+
Na2SO4物质的量为 0.2/2==0.1 mol
而SO42- 物质的量和Na2SO4相等
则SO42- 有 0.1 mol
又体积为 5L
则浓度为 0.1/5==0.02 mol/L

Answer 3

Na的原子质量是23，所以4.6g的Na+为0.2mol，也就是5L中有Na2SO40.1mol，稀释到10L时，Na2SO4的量不变，为0.1mol，所以浓度为c=0.1/10=0.01mol/L

Answer 4

23*2|96=4.6|X 得SO4 2-9.6克,0.1mol。0.1|10L浓度为0.01mol|L

Answer 5

nNa+=0.2mol
所以nso42-=0.1mol
C=0.1/10=0.01mol/L

Answer 6

Na+为4.6/23=0.2mol，SO4 2- =0.1mol。因此溶液中SO4 2-的物质的量浓度为0.1/10=0.01mol/L