一个高一化学问题
实验室要配置2摩尔每升的盐酸500ml，计算需要质量分数为37％，密度为1.14g·ml的浓盐酸多少ml？？要过程，我算的怎么是约等于86.54ml呢，拿不准。。。。。。...
实验室要配置2摩尔每升的盐酸500ml，计算需要质量分数为37％，密度为1.14g·ml的浓盐酸多少ml？？要过程，我算的怎么是约等于86.54ml呢，拿不准。。。。。。
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2摩尔每升的盐酸500ml即需要HCl的物质的量为：1mol
设需要质量分数为37％，密度为1.14g·ml的浓盐酸Vml则有
1.14V*37%=1*36.5
解得V=86.54ml
设需要质量分数为37％，密度为1.14g·ml的浓盐酸Vml则有
1.14V*37%=1*36.5
解得V=86.54ml
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先算浓盐酸物质的量浓度=1000*ρw/M=1140*37%/36.5=11.56mol/L，再根据稀释前后溶质量不变可列式：2*0.5=11.56*v v=0.0865L=86.5ml，正确！
量筒只能到0.1ml
量筒只能到0.1ml
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设需要xml
则1.14*x*37%=2*0.5*36.5
x=36.5/(1.14*0.37)=112.46 (ml)
则1.14*x*37%=2*0.5*36.5
x=36.5/(1.14*0.37)=112.46 (ml)
追问
最后一步计算出错了吧。。36.5/【1.14*0.37】这个约等于我算出的答案啊
追答
哦，是啊。
x=36.5/(1.14*0.37)=86.534(ml)
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