Question

现用质量分数为90%、密度为1.81g/cm^3的浓硫酸来配制480ml0.2mol/L的稀硫酸溶液。

（1）该浓硫酸的物质的量浓度为？配置时需用到浓硫酸的体积为？
（2）浓硫酸稀释时的操作是？

Answer 1

c(浓)=1000*1.81*90%/98=16.62mol/L
V(浓)=500*0.2/16.62=6.0mL
将6.0mL浓硫酸边搅拌边慢慢倒入盛有一定量水的烧杯中，冷却到室温，转移到500mL容量瓶，洗涤玻璃棒和烧杯，一并注入容量瓶，定容（注入蒸馏水，用胶头滴管滴加水），摇匀。

Answer 2

因为是配480mL，没有该种型号的量筒，只有500mL的，所以应配500mL，0.5x0.2=0.1mol
该浓硫酸的物质的量浓度为：90％×1.81÷98×1000≈16.62mol/L
0.1÷﹙90％×1.81÷98﹚≈6.0cm³
稀释浓硫酸应向盛有水的烧杯中缓慢加浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌