Question

高一化学几个问题

1、为什么氯化氢气体不是电解质？
2、晶体是电解质吗？
3、硫酸、盐酸之类的酸算电解质吗？他们都是混合物，这违反定义了。
4、导电性怎么判断？
5、为什么气体不是电解质？
（我觉得高一化学好奇怪啊，老师又讲不明白，一讲难点总是含沙射影
有的还竟然是些互相矛盾的问题，例如第三个问题）

Answer 1

1.表示我的教材认为HCl气体属于电解质
2.原子晶体和金属晶体不是电解质 离子晶体和部分分子晶体为电解质
3.纯H2SO4以及HCl气体属于电解质 其水溶液不是电解质
4.溶液内的离子浓度越大导电性越高
5.高中范围来说应该有些气体属于电解质的 比如氯化氢气体

了解电解质的定义就不会奇怪了 溶于水或熔化状态下能导电的化合物称作电解质 首先是化合物(排除了单质及混合物) 其次导电的还是其自身并非于水反应生成的物质 如CO2+H2O←→(可逆)H2CO3 溶液中存在离子 但导电是因为存在自由移动的H+ HCO3- CO3 2-主要这些离子而非CO2本身可以导电 如果详解了晶体和电解质的概念这些应该不成问题了

Answer 2

想问题从概念出发解决化学问题这很重要。
电解质是水溶液或熔融状态下能导电的物质。氯化氢气体溶于水电离出H+ Cl- 能导电所以是电解质。而液态HCL是不导电的（以后会学到，他是分子晶体，共价键的，没有阴阳离子出来）但是这与电解质的概念不冲突。PS 盐酸不是电解质：因为它是混合物，与概念不同。
2、晶体是电解质吗？ 不一定！ 晶体分好几种 如原子晶体C 不是电解质 离子晶体 NaCl是电解质 金属晶体Cu 不是电解质 分子晶体 HCL是电解质
3盐酸不是电解质 硫酸如果是分子式H2So4就是 如果是溶液就不是
4. 电池+灯泡连在溶液旁。⊙﹏⊙ 离子晶体是导电的。
5.HCl是电解质 CO2不是 因为CO2与水反应生成H2CO3导电所以H2co3是电解质

本人高三

Answer 3

1、因为气体不能被电离，只有在溶解和被电熔后才能电离，电解质都是混合物
2、不是
3、是，这里说的硫酸是h2so4,不是混合物 盐酸也是一样
4、看它能否电离还有电离程度 金属是电子定向移动
5、答案同1
你多看看书上的定义就明白了

Answer 4

氯化氢才是电解质
这要分门别类，是化合物，水溶液 或熔融下能导电
不算，一般的硫酸、盐酸这些称呼指的都是其水溶液，是混合物
有没有自由移动的离子（电解质有无导电性依据）
CO2，NH3，SO2等等自身不会电离，与水反应才能电离的物质

Answer 5

1.它是气体，而且是共价键
2.要融熔状态
3.要纯的是，溶液就不是了
4.1）电解质的电离程度
2）离子浓度
5.你里面没有离子，没有电离过，怎么会是电解质呢，除非是闪电