Question

一道化学计算题，不烦，不需太多时间，高手帮一下，谢谢~~~~~~~~！

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取溶液10ml，加足量Bacl2溶液，经过滤洗涤烘干后得到9.32g沉淀;滤液和4mol/LNaoH溶液反应，消耗35ml时恰好中和。求混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度.

Answer 1

9.32g沉淀即BaSO4的物质的量为：9.32/233=0.04mol
即H2SO4为0.04mol
H2SO4的物质的量浓度为：0.04/0.01=4molL
4mol/LNaoH溶液反应，消耗35ml时恰好中和，消耗NaOH的物质的量为：4*35/1000=0.14mol
即溶液中H+的物质的量为0.14mol
又H2SO4为0.04mol 即H+为：0.08mol
所以HNO3为：0.14-0.08=0.06mol
HNO3的物质的量浓度为：0.06/0.01=6molL

Answer 2

c(H2SO4)=(9.32/233)/0.01=4mol/L
c(HNO3)=(4*35-10*4*2)/10=6mol/L

Answer 3

沉淀为硫酸钡（0.04mol），则原溶液中硫酸的物质的量浓度为4mol/L。又0.14mol的氢氧根与滤液中的氢离子反应，硫酸提供0.08mol氢离子，则硝酸提供0.06mol氢离子，因此硝酸的物质的量浓度为6mol/L。