Question

一道化学平衡题目

在恒温时，一固定容器内发生如下反应2NO2（g）=N2O4（g）（正反应放热），达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（ ）
A．通入Ne B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度
易错选：B
错选原因：通入NO2 后，NO2的体积分数增大，由勒夏特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，但是不能消除这种改变，故NO2的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。
错误分析：在2NO2（g） N2O4（g）的反应中，反应物只有一种，即：NO2
再通入NO2后，相当于压强变大，平衡向右移动，NO2的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。

【平衡向右移动，NO2的体积分数最终会变小】
请问为什么平衡右移NO2体积分数最终会减小

Answer 1

因为这是一个特殊的反应，反应物和生成物都只有一种，这种情况很特殊，非常特殊，好吧，现在进入正题：
平衡右移，那么N2O4的体积分数是要增大的，对吧，因为它的含量比以前高了，那么只有两种物质，一种的体积分数增大，另一种一定要减小，所以NO2体积分数最终会减小
答案纯手打，望采纳~~

追问

为什么N2O4的体积分数是要增大？
这个问题和那个问题等价啊，你拿结果作结论，我严重鄙视你= =

追答

因为平衡右移啊，平衡右移就是反应向着生成N2O4的方向移动，那么N2O4比原来多了啊

追问

平衡向右移动NO2也减少了所以体积分数减小 我就是问为什么这样

追答

你是问平衡为什么右移是吧？因为这是一个特殊的反应，充入NO2相当于在原平衡的基础上增大压强，这里有一个特殊的思考方法，就是你把充入的NO2想像成先充入另外一个容器中，那么在另一个容器中将出现一个跟题目一样的平衡状态，再把两个容器合成一个，这时就是增大压强了

真郁闷，这个问题都是要当面讲才讲得清的，这样说不是很清楚，最好还是让你的老师当面给你讲一下。

追问

你在哪里？我去找你。
不是，我知道平衡向右移动，我只是不知道为什么向右移动就会导致体积分数变小

追答

我也想你来找我啊，呵呵，我突然想到还有一种方法，用平衡常数，你先假设一组数据，求出平衡常数，然后再加入一定数量的NO2，再算出Qc，看看平衡怎么动，不就行了？

追问

在吗在吗？

追答

在啊

Answer 2

因为更多的NO2转换成N2O4了，N2O4的式量是NO2的两边。
其实这道题本质就是看你反应朝哪边进行，你会发现A，B，D都会使得反应朝正方向进行。加入Ne，虽然不会参与反应，但是等于增大了压强，因为是固定容器。