Question

有2LK2SO4和AL(SO4)3的混合溶液，已知AL3+的物质的量浓度为0.4mol/L,而SO42-的物质的量浓度是0.7mol/L

则溶液中K+的物质的量为多少？

Answer 1

是说Al2(so4)3吧！先算出al3+和so42-的物质的量，分别0.8和1.4，可推出硫酸铝中的硫酸根物质的量为1.2，所以简单算下来，K+物质的量为0.4。给加点分吧！

追问

怎么推出硫酸铝中的硫酸根物质的量为1.2？

Answer 2

高一年级不考虑铝离子水解,根据电荷守恒
n(K+)+ n(Al3+)×3=n(SO42-)×2
n(K+)=n(SO42-)×2 - n(Al3+)×3=0.7mol/×2L×2- 0.4mol/L×2L×3=0.4mol

追问

看不懂，能仔细点儿不？

追答

溶液不显电性,
n(K+)×(+1)+ n(Al3+)×(+3)+ n(SO42-)×(-2)=0----------(1)
可得:n(K+)+ n(Al3+)×3=n(SO42-)×2-----(2)
也可从阴阳离子带的电荷总数相等列出上式
然后计算
n(SO42-)=0.7mol/×2L=1.4mol
n(Al3+)= 0.4mol/L×2L=0.8mol
把上面两个量化入(2)式
n(K+)=n(SO42-)×2 - n(Al3+)×3
=1.4mol×2- 0.8mol/L×3=0.4mol

Answer 3

答案为0.2mol/l
根据溶液成中性即 电荷守恒求解
阴离子电荷总数为0.7*2=1.4
阳离子为nk+ + 0.4*3
nk+ +1.2=1.4 ==>
nk+=0.2mol/l