Question

求解一道高一化学题

标况下，将11.2L HCL 溶于 500ML水中，溶液密度为1.05g/L ，其物质的量浓度为多少？

这道题我解出来答案有些离谱，不知是哪里错了还是怎么了
能帮我纠下错吗？顺便把答案什么的也给了吧
我过程写简单点。。
HCL 11.2L=0.5mol=18.25g
H2O 500ml=500g
v=m/密度=500g+18.25g/1.05g/L=494 L C=n/V=0.5mol/494L=1/988 mol/L
我怎么看怎么不对，求大大帮我看下

Answer 1

解答没问题，题目错了，溶液密度应该是1.05g/ml 也就是g/cm³.

Answer 2

“溶液密度为1.05g/L”题印错了，应为 “溶液密度为1.05g/mL”
答案是1000/988mol/L约为1.01214mol/L

Answer 3

500ML水 密度为1.05g/L 两者单位不同 这地方你算错了

Answer 4

物质的量浓度计算公式是：C=1000pw/气体的摩尔质量！
Hcl V=11.2L n=0.5mol m气体=0.5mol*36.5g/mol=18.25g
H2o m水=500ml=500cm3=500cm3*1g/cm3=500g cm3 为立方厘米
w=m气体/（m气体+m水）=18.25g/（18.25g+500g）*100%=3.5%
C=1000*1.05g/L*3.5%=36.75mol/L

Answer 5

知道哪儿出错了吗？？因为HCL要溶于水啊！