Question

向某密闭容器中加入0.3molA 0.1molC和一定量的B三种气体 一定条件下发生反应,

各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 （ ）
A.其他条件不变时，增大压强，B的转化率不变
B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度，则正反应为吸热反应
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Answer 1

选A因为时间3—4为使用催化剂，化学平衡不移动，反应速率加大，而时间4---5的平衡也没移动，只能是当气体的反应物的化学计量数和与生成物的化学计量数的和相等时减小压强才符合。所以选A
B起始物质的量为0.2mol
因为4--5没有说明那一图为正反应，那一图为逆反应，所以无法判断。

Answer 2

突破口：t3～t4，.t4~t5都有V正=V逆，而t3～t4阶段为使用催化剂，所以t4~t5为减小压强，减小压强，平衡不移动，说明方程左右两边系数和相等。
看图甲，根据比例写出方程式3A==B+2C，C就好算了，物质的量浓度为0.02mol/L，所以物质的量一定不是0.02mol，
升高温度，正逆反应速率同时增大，由图，不知道那边是吸热

Answer 3

B

Answer 4

高中的化学，早就忘光了 不知道学它 到底是为了啥