Question

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为?mol/L。若从中取出50mL其物质的量浓度为?mol/L；

含溶质质量?g。（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ?mol/L，SO42-的物质的量浓度为 ?mol/L。

Answer 1

n=14.2g÷142g/mol=0.1mol
c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L
取出50mL质量浓度不变为0.2mol/L
2)50mL稀释到100mL浓度变为：n=0.2mol/L*50mL÷100mL=0.1mol/L
nNa+=2n=0.2mol/L
nSO42-=n=0.1mol/L

Answer 2

(1)溶质0.1mol溶于0.5L，浓度为0.2mol/L。溶液是均匀体系。从中取出的浓度也是0.2mol/L
(2)稀释后，溶质浓度为0.1mol/L，钠离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子浓度为0.1mol/L。