Question

我国制碱工业的先驱——侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。运用 “侯氏制碱法”制得的纯

碱可能含有少量的氯化钠。现取含有少量氯化钠的纯碱（Na2CO3）样品6g与100克3.65%的稀盐酸恰好完全反应，反应后容器内的物质质量综合为103.8克。求：（1） 反应生成的二氧化碳有多少克？（2）这种纯碱样品中碳酸钠与氯化钠各多少克？（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确的0.1%）

Answer 1

解：
（1）反应起始的总质量是106g，反应完全后的总质量是103.8g，则减少的质量为产生的气体CO2的质量。△m=106-103.8=2.2g

（2） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 73 117 44
5.3g 3.65g 5.85g 2.2g
m（NaCO3）=106*2.2 / 44 = 5.3g
m（NaCl） = 6-5.3=0.7g

（3）盐酸刚好反应完全（题目中已给出，计算也很简单）。所得溶液中溶质只有原来的NaCl和反应产生的NaCl
m原来（NaCl）=0.7g
m产生（NaCl）=117*2.2 / 44=58.5g

m总（NaCl） = 0.7+58.5=59.2g
w（NaCl）=59.2 / 103.8 * 100% = 57.0%