有关高中化学反应平衡的一道题……
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是：A、化学反应速率：乙＞甲B、平衡后N2的浓度...
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是：
A、化学反应速率：乙＞甲
B、平衡后N2的浓度：乙＞甲
C、H2的转化率：乙＞甲
D、平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
求答案和详解，谢啦~ 展开
A、化学反应速率：乙＞甲
B、平衡后N2的浓度：乙＞甲
C、H2的转化率：乙＞甲
D、平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
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D
由于浓度高，所以速率肯定快，A对；
如果平衡时N2浓度相同，证明甲、乙应为等效平衡，但此时乙中NH3的浓度必然比甲高，矛盾，因此B对（怎么也不可能乙＜甲吧……）；
乙可以看作是两个甲摞一块然后再把体积压成一半，而由于N2与H2的反应是体积缩小的，因此在压的过程中平衡向正方向移动，H2的转化率增大，C对；
D的原因和C一样，在压的过程中平衡正移了，所以H2的体积分数减小，D对
由于浓度高，所以速率肯定快，A对；
如果平衡时N2浓度相同，证明甲、乙应为等效平衡，但此时乙中NH3的浓度必然比甲高，矛盾，因此B对（怎么也不可能乙＜甲吧……）；
乙可以看作是两个甲摞一块然后再把体积压成一半，而由于N2与H2的反应是体积缩小的，因此在压的过程中平衡向正方向移动，H2的转化率增大，C对；
D的原因和C一样，在压的过程中平衡正移了，所以H2的体积分数减小，D对
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