Question

为了测定某磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲同学称取该磁铁10克，与足量的一氧化碳充分

为了测定某磁铁矿中四氧化三铁的质量，甲同学称取该磁铁10克，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体的质量为8克。请计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。 已知反映方程式如下（Fe3O4+4CO=3Fe+4CO3）

Answer 1

测得反应后固体的质量为8克，固体全部为铁单质
所以铁单质质量为8克，即铁元素质量为8克
所以根据化学反应前后元素质量不变，
Fe3O4质量为8÷【（56×3）/（56×3+16×4）】=11.05g

题目错误！

Answer 2

解：设样品中杂质的质量为x。

Fe3O4+4CO 3Fe + 4CO2
232 168
10g-x 8g-x
232 ：168=（10g-x ）：（ 8g-x）

解得x=2.75g

样品中Fe3O4的质量分数为（10g-2.75g）/10=72.5%