箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明"得"或"失"，否则是错的。看反应物的化合价上升或是下降多少，乘以原子数再乘前面的反应系数，就是转移的电子数，箭头方向指向得电子的这个元素，并标上转移的电子数。
如氢氧燃烧，就标从氢气到氧气，画出箭头，标上“4 e”。
（单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移情况，即表示电子转移的方向和数目。）
扩展资料：
在内层电子转移过程中，参与氧化还原的原子是以共价键相键结，产生的桥接配体可能是永久性的，这时的电子转移则是分子内电子转移。
外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。
电子转移是均相体系中最基本的化学行为。在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。
(1)标价态
1，正确标出反应前后各元素的化合价。
2，明确有变价元素的化合价升降关系。
(2)连单线
一条线始于还原剂中化合价升高的元素，止于氧化剂中化合价降低的元素。
(3)标注得失
标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数。
注意事项：
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的。
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂。
计算方法：看反应物的化合价上升或是下降多少，乘以原子数再乘前面的反应系数，就是转移的电子数，箭头方向指向得电子的这个元素，并标上转移的电子数。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。如：
意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。
该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)
扩展资料
一、双线桥与单线桥表示方法的区别：
1、双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
2、对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
3、其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
二、注意点：
1、没有箭头，或两边都打上箭头。这是因为没有弄清楚箭头指向表示了电子转移的方向，或从元素的什么价态变成了什么价态。
2、在单线桥上标“得到”或“失去”(或用“+”、“-”表示)，或在双线桥上又不写出“得到”或“失去”(或用“+”、“-”表示)。
计算方法：看反应物的化合价上升或是下降多少，乘以原子数再乘前面的反应系数，就是转移的电子数，箭头方向指向得电子的这个元素，并标上转移的电子数。
找到被氧化或被还原的那个原子，然后找到被氧化或被还原后的那个原子，算出一个原子的电子转移数目，最后乘以被氧化或被还原的原子数目就行了。
NO中的N+2价——N2中N0价，化合价降低2，说得到2电子，既2e再乘以NO的计量数6，NO中N共得到2ex6=12电子，形成3N2，，NH3中N-3价——N2中N0价，失去3e-，再乘以NH3计量数4，NH3中N共失去3e-x4=12电子。
扩展资料：
注意事项
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂
注意：
为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用 双线桥法表示电子转移。
参考资料来源：百度百科-单线桥法
单线桥电子转移怎么算，我来手把手教你
箭头一律指向氧化剂降价的原子，不得标明"得"或"失"，否则是错的。看反应物的化合价上升或是下降多少，乘以原子数再乘前面的反应系数，就是转移的电子数，箭头方向指向得电子的这个元素，并标上转移的电子数。
如氢氧燃烧，就标从氢气到氧气，画出箭头，标上“4 e”
