Question

在t摄氏度时,将105克硝酸钾溶液蒸发掉10克水后,析出2克晶体;在相同温度下,若将原1

在t摄氏度时，将105克硝酸钾溶液蒸发掉10克水后，析出2克晶体；在相同温度下，若将原105克溶液蒸发掉12克水，析出3克晶体．则原溶液中，硝酸钾的质量为（ ）克，结晶后溶液质量分数为（ ）．
要有详细过程！！！！！！

Answer 1

蒸发10克水后析出2g晶体，说明剩余溶液达到饱和了，那么12g水析出3g 晶体，即说明蒸发2g水析出1g晶体对应的是饱和溶液， 1/3=x/(105-12-3) x=30g 原溶液中硝酸钾质量为30g+3g=33g 结晶后溶液质量分数为饱和溶液的质量分数，即33.3%

Answer 2

（1）105克硝酸钾溶液，蒸发10克水，析出2克晶体，可以知道剩余溶液为该温度下饱和溶液。
（2）该温度下饱和溶液继续蒸发2克水 ，析出1克晶体，可以知道该温度下饱和溶液中水和硝酸钾晶体质量比为2：1。
（3）原溶液中硝酸钾质量为（105克-10克-2克）*（1/3）+2克=33克
（4）结晶后溶液为该温度下饱和溶液，溶液中溶质质量分数为[1/(2+1)]*100%=33.3%

Answer 3

10克水析出2g晶体已经饱和了 所以12g水析出3g 晶体说明1g晶体对应2个水即3g溶液 1/3=x/105-12 x=31g 31g+2g=33g 质量分数31.43%

Answer 4

（1）105克硝酸钾溶液，蒸发10克水，析出2克晶体，可以知道剩余溶液为该温度下饱和溶液。
（2）该温度下饱和溶液继续蒸发2克水 ，析出1克晶体，可以知道该温度下饱和溶液中水和硝酸钾晶体质量比为2：1。
（3）原溶液中硝酸钾质量为（105克-10克-2克）*（1/3）+2克=33克
（4）结晶后溶液为该温度下饱和溶液，溶液中溶质质量分数为[1/(2+1)]*100%=33.3%