Question

这道题的c选项为什么是错的？

Answer 1

答：
A、常温下[H+]=[OH-]=1×10-7mol•L-1，[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2，故A正确；
B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H+]=[OH-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的[H+]的2倍，故C错误；
D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10-14mol/L，故D错误；
故选A．

Answer 2

没有说体积。