Question

同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4,乙容器中所盛气体为C2H2。

1.若甲﹑乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体之比为____。
2.若甲﹑乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为____。
3.若甲﹑乙两容器中所含气体体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为____。

Answer 1

1.若甲﹑乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体之比为__1:2__。
2.若甲﹑乙两容器中所含气体质量相等，则两容器所盛气体的分子数之比为__13:8__。
3.若甲﹑乙两容器中所含气体体积相等，则两容器所盛气体的质量之比为__8:13__。
分析：
1.一体积的CH4含有4份氢原子，一体积的C2H2含有2份氢原子，相同的氢原子，乙需要两倍的气体而甲只需要一体积。
2,.甲和乙的相对原子质量之比是16:26,所以相同质量的话，16x=26y 甲与乙的分子数比是13:8.
3.甲和乙的相对原子质量之比是16:26,所以相同体积的话，甲与乙的质量比是16:26,也就是8:13.
不会再问我。

Answer 2

1:2
13:8
8:13