Question

初三一到化学题

一位体重为60千克的缺钙病人每天从食物中获得钙质外，还需从药物中补充钙质0.5克，若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25克，且知道钙中有效成分为葡萄糖酸钙{（C6H11O7）Ca}求出该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数？要讲解

Answer 1

首先葡萄糖酸钙的分子式应该是Ca(C6H11O7)2，所以我们先改过来在进行计算···
首先算出葡萄糖酸钙的摩尔质量M（葡）=（6*12+11+16*7）*2+40=430g/mol
Ca的摩尔质量为M(Ca)=40g/mol
所以1mol葡萄糖酸钙中，Ca的百分含量w(Ca)=40/430=9.30%
因为该病人需摄入0.5gCa，所以所需要的葡萄糖酸钙的质量为m=0.5/9.30%=5.38g
所以该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数w(葡)=5.38/6.25=86.0%

Answer 2

纠正一下，葡萄糖酸钙分子式：(C6H11O7)2Ca 　　相对分子量：430
关键数据：1。每天需从药物中补充钙质0.5g 2. 医生每天给的补钙片时6.25g
3。钙片中有效成分葡萄糖酸钙{（C6H11O7）Ca} 当然还有淀粉辅料
分析：从题可以知道，医生给的6.25g钙片中就可以补充病人所需的0.5g的钙质了，
即：6.25g钙片中含有0.5gCa
解：0.5gCa的物质的量是0.5/40=0.0125mol，一分子的葡萄糖酸钙就含有一分子的钙，因此，葡萄糖酸钙也是0.0125mol 由n = m/M 可知，葡萄糖酸钙的质量m = 0.0125mol x 430mol/L
即m=5.375g
所以。葡萄糖酸钙的质量分数w=m/M x 100%=5.375/6.25 x 100% = 86%
希望对你有帮助

Answer 3

上面楼主说的没错，抓住溶质的质量分数等于溶质的质量除以总质量就可解出此题

Answer 4

先求出葡萄糖酸钙{（C6H11O7）Ca}中钙元素的质量分数，因为0.5克的钙质来自药物中葡萄糖酸钙该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数？，用0.5克除以钙元素的质量分数可求出葡萄糖酸钙的质量出来，用该质量除以6.25克就可以得出

Answer 5

0.08g的碳酸钙，可以有：0.08÷100×12=0.0096g的碳，
所以含碳量为：0.0096÷2=0.48%，
是钢

Answer 6

C—CO2—CaCO3，碳质量守恒，C:CaCO3=12:100=x:0.4，x=0.048，合金碳含量=0.048/2=2.4%，2%<2.4%<4.3%，是生铁。