Question

ch3cooh与ch3coona混合溶液判断离子浓度的一点疑问。

CH3COONa=CH3COO- + Na+ （1）
CH3COOH = CH3COO- + H+ （2）
CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- （3）
比方说当溶液的PH大于七的时候溶液呈碱性。
老师说所以三式的进行程度大于一式的进行程度。那么有c CH3COOH 大于c CH3COO-
可是当三式进行程度较大时，只能判断OH->H+吧？因为三式的 CH3COOH变大后，二式的 CH3COOH 也就跟着变大了。这样不停的变大循环，那么接着怎么判断呢？
两者是等体积等浓度混合

Answer 1

1、应从三大守恒来解决:
电荷守恒: [Na+]+ [H+]=[CH3COO-]+ [OH-] ----(1)
物料守恒:在两者是等体积等浓度混合时,若没有水解也没有电离时 C(NaAc)=C(HAc)
2[Na+]=[CH3COO-]+ [CH3COOH] -----(2)
质子条件: [CH3COOH] + 2[H+]=[CH3COO-]+ [2OH-]
可由(1)(2)联立消去[Na+]得出

2、在等浓度溶液是酸性,即 [H+]>[OH-] 代入(1) 可得
[Na+]<[CH3COO-] 再代入(2)
可得[Na+]>[CH3COOH]
这样顺序就出来: [CH3COO-] >[Na+]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

3、如果溶液是碱性,同样可判断:
[CH3COOH]>[Na+]>[CH3COO-] >[OH-] >[H+]