Question

化学的原子这一单元的笔记，可以借鉴一下吗？

Answer 1

不知道你是初中还是高中！我只能给你高中的了！

一、原子结构

    1．几个量的关系(X)

    质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

    质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数

    离子电荷数=质子数-核外电子数

    2．同位素

    ⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

    ⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如H2O和D2O是两种不同的物质。

    3．相对原子质量

    ⑴原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。

    ⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。

    4．核外电子排布规律

    ⑴核外电子是由里向外，分层排布的。

    ⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

    ⑶以上几点互相联系。

    核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。

    5．原子和离子结构示意图

注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。

  ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。

    6．微粒半径大小比较规律

     ⑴同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

     ⑵同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

     ⑶电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

     ⑷同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。

     ⑸稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。

     ⑹电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。

7．知识网络

追问

有初中的么？

追答

有呀！
（三）分子、原子、离子、元素和化学式
15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）
例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素 组成 物质
宏观概念，只讲种类，不讲个数
同类原子总称 构成 构成
构成 微观概念，既讲种类，又讲个数
原子 分子
16．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有