Question

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同

(1)则B是-----溶液 C是？
（2）常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示。则pHb+pHc=（填某个数）

Answer 1

个人认为楼下的回答是比较正确的：
因为不管是弱酸盐还是弱碱盐，在水中都会发生水解，产生少量的相应的酸或者是碱，在这里，醋酸是弱酸，所以CH3COONa在水中会发生水解，其中CH3COO会与水中的H结合，形成醋酸，所以会留下相应的OH-,所以溶液显碱性，同理可知，NH4Cl因为NH4OH是弱碱，NH4与水中的OH结合，所以留下H,显酸性，另外盐酸是酸，显酸性，抑制水解，NaNO3溶液是普通的盐，所以显中性，现在已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，且我们由上面知道，水解是会促进电离的，固故有A、B溶液其中一个是CH3COONa溶液，另一个是NH4Cl溶液，又A、C溶液的pH相同，所以有其中一个是NH4Cl溶液，另一个是盐酸，相同的是NH4Cl溶液即为A,所以有剩下的B溶液是CH3COONa溶液，C溶液是盐酸，剩下的就是NaNO3溶液。
2.因为若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同,所以会有B溶液和C溶液的水的电离程度是相同的，而且B溶液中c（OH-）完全来自水的电离，所以会有令其pH为A,因为pH表示的氢离子的i溶度标准，所以会有期恰好有pHb+pHc= 14 ，

Answer 2

CH3COONa溶液能促进水的电离，溶液显碱性
NH4Cl溶液能促进水的电离，溶液显酸性
盐酸抑制水的电离，溶液显酸性
NaNO3溶液对水的电离无影响，呈中性
根据已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，判断A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液。
pHb+pHc= 14