Question

有关溶液中离子浓度大小的比较，我有个很纠结的疑问

以下是练习册上要点突破里的一段话：
酸或碱与对应的盐等物质的量混合时要考虑电离和水解能力大小：
水解＞电离的：
1.HCN与NaCN溶液均呈碱性，各粒子浓度大小为c(Na+)＞c(HCN)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
2.HClO与NaClO溶液均呈碱性，各粒子浓度大小为c(Na+)＞c(HClO)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)
HClO和HCN不是酸吗，为什么这里说都是呈碱性，还是我钻牛角尖了，应该忽略这个“均”字 - -! 还有，这两个式子不是应该是Na+排第二个，HCN和HClO排第一个吗？老师今天下课前就丢一句话 这里很少考，有兴趣的看下，我就不说了。我去！ 我今晚看了一晚快崩溃了。哦对了，这里说的水解＞电离的是怎么判断的呢？

Answer 1

指的是HCN与NaCN溶液的混合溶液呈碱性，这样会抑制碱的水解而促进酸的电离。
因为水解＞电离，故CN-和ClO-都遭到明显的抑制，故导致钠离子浓度最大。且HCN和HClO由于碱性条件下电离也会较多，浓度也会低于钠离子的。
最好还是直接问老师吧，在身边的“知道”为什么不充分利用呢？
加油

追问

NaCN水解生成HCN，且NaCN水解程度大于HCN的电离程度，就算HCN微弱电离了点，可是水解生成的HCN更多啊，HCN不就该排第一吗？

追答

结论：我上面的答案不正确。而你的追问是正确，题目是有错误的。应该这样来看：
第一，HCN与CN-的总量应该是Na+的两倍，如HCN与CN-的量不相等，则必有一个大于Na+且另一个小与Na+的浓度。
第二，呈碱性与“水解大于电离”都说明了，HCN的量应大于CN-的量。
第三，综合上述两条就得出以上结论了。

Answer 2

HCN和HClO都是弱酸性，绝对不会是碱性的。练习册这里说的有问题，建议你这里不要看练习册了，看看别的参考书。
水解＞电离，这个还是能解释的。你看NaCN溶液，为什么是呈碱性的呢，里面CN-有能水解，水解后的HCN又能电离。其中水解能出来OH-，电离能出来H+，由于水解更多所以OH-更多，导致溶液呈碱性了。这里水解和电离考的却是不多，但是离子浓度的比较可是会考到的，所以建议你换一本参考书看一看。

Answer 3

我大学是学化学的，这个是很普通的问题。 注意，它说是等物质量混合，说明HCN和NACN是等物质的量的，比如第一个，HCN电离的式子是：HCN + H2O = CN- + H3O+，HCN不是强酸（强电解质），所以是部分电离的，所以电离的分子数少，而NACN是盐，它是完全电离的：NACN = NA+ + CN-，这一步是完全电离的，而电离的CN-离子又会水解：CN- + H2O = HCN + OH-，在溶液当中水解大于电离，所以CN-水解的部分（OH-）要大于HCN电离的部分(H+)，因为它们等量混合，所以NA+应该是一摩尔对不对？所以肯定是最大的啊！HCN部分电离，所以排第二，CN-离子会水解，所以是第三呗。

追问

NaCN水解生成HCN，且NaCN水解程度大于HCN的电离程度，就算HCN微弱电离了点，可是水解生成的HCN更多啊，HCN不就该排第一吗？