Question

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答： 只用作第五题

（1）t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序A＞B＞C
（2）将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是A．
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70g．
（4）若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
5.在t2℃时，某一液体溶有A、B物质，欲将其分离的操作：____________-

Answer 1

楼主这个没学好啊！这个应该是“降温结晶”现在给楼主讲讲蒸发结晶和降温结晶，希望楼主以后碰到这样的问题不用发愁了。
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。
例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。 　　
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。 　　
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法,也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。 　　
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。

追问

这我知道 只是一下子溶有两种物质 到底是“蒸发溶剂”还是“冷却热饱和”

追答

呵呵，由上面我说的：当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，所以这个是用降温结晶（也就是冷却热饱和）的方法析出A 这个时候A，B不就分离了么！

Answer 2

蒸发结晶法

Answer 3

降温结晶