Question

有一pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11 则 (1) 若用蒸馏水应加入( )mL (2)若用pH=10的NaOH溶液

应加蒸馏水900ml 为什么不用C（H）的浓度算

Answer 1

在计算中千万注意，酸性溶液，可以直接计算c(H+)，碱性溶液则必须先计算c(OH-)，再计算c(H+)，而不能直接求c(H+)
因为碱性溶液中的H+极少，来自H2O的微弱电离，而当碱溶液浓度变化时，H2O的电离平衡是收到影响的，因此不是定值，无法计算。相比较OH-的浓度较大，H2O的电离带来的影响极少，可以忽略不计，因此可以认为OH-的物质的量是恒定的。

Answer 2

氢氧化钠溶液中
[OH-]溶=[OH-]碱 + [OH-]水
[H+]溶=[H+]水
加水稀释过程[OH-]碱 减小,水的电离程度增大,[H+]水、[OH-]水都增大
由此可见加水稀释过程[H+]溶 是在增大
如果用C（H）的浓度来算，加水稀释过程[H+]溶 是在减小！！！显然是错误！！！
所以要用C（OH-）的浓度算

Answer 3

这是因为，溶液中H(+)是来自H2O的电离，而不是NaOH的电离。
溶液稀释过程中，水的量是增加的，而不是减小的。若按水的量增加10倍，则氢离子浓度也增10倍，答案也没错。