Question

若以ZnO为基准物质，以二甲酚橙为指示剂标定EDTA溶液，溶液的PH值应控制在什么范围？

能否用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液？其终点颜色将如何变化？
呵呵，刚刚找到详细答案内容了！http://blog.sina.com.cn/s/blog_821c81de0100xou4.html

Answer 1

以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。

不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液，因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值8.25~10.25，不能控制溶液的PH值在5~6，一般使用盐酸-六次甲基四胺作缓冲。

用这些做指示剂满足几个条件：

1、与金属离子能形成络合物，但是K稳比EDTA-R的小，因此EDTA能从指示剂上夺取金属离子

2、指示剂本身颜色和其金属络合物的颜色有趣明显区别，这样能够看到明显的滴定终点变化（如二甲酚橙本身酸性条件呈黄色，金属络合物为紫红色；铬黑T本身成蓝色，络合物呈红色。

扩展资料：

pH小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

另外需要注意的是，pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。

参考资料来源：百度百科-酸碱度

Answer 2

以二甲酚橙为指示剂，pH控制在5～6，滴定时溶液由紫红色恰变为亮黄色，即达终点。
不能用NH3·H2O-NH4Cl缓冲液，因为NH3·H2O-NH4Cl缓冲液的缓冲范围是PH值8.25~10.25，不能控制溶液的PH值在5~6，一般使用盐酸-六次甲基四胺作缓冲。