Question

【急】求解一道高一化学题

将48.8gNaOH固体溶于水配成200ml溶液，其密度为1.219g/ml
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________
(2)该溶液中NaOH的质量分数为___________
(3)从上述溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度为___________，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为_______，含NaOH的物质的量为________

Answer 1

将48.8gNaOH固体溶于水配成200ml溶液，其密度为1.219g/ml
48.8g对应物质的量=48.8/40=1.22mol
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度=1.22/0.2=6.1mol/L
(2)该溶液中NaOH的质量分数=48.8/200*1.219=20%
(3)从上述溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度不变为：6.1mol/L，
NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.219g/ml，含NaOH的质量为0.01*6.1*40=2.44g，
含NaOH的物质的量为0.01*6.1=0.061mol

Answer 2

这种题目肯定有特殊的性质
分子量N2和CO都是28
先算气体的总物质的量是5.6/22.4=0.25mol
质量就是0.25*28=7g
物质的量刚刚算过是0.25mol
分子数就是0.25NA≈0.25×6.02×10^23=1.505×10^23个
m(O)=m(C)+m(N)
设xmolCO,ymolN2
则根据上式得到了
16x=12x+28y
解得x:y=7:1
所以CO和N2的体积比是7:1