Question

化学题 要过程

2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
4、25g含碳酸钙80%的大理石恰好与100g某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解），求（1）生成二氧化碳的质量（2）原盐酸溶液的溶质质量分数（3）反应后溶液的质量
5、将15g锌和铜的混合物放入98g20%的稀硫酸溶液中恰好完全反应，求（1）原混合物中铜的质量分数（2）反应后所得溶液的质量分数
5、100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中(1) 取出10g溶液后，溶质的质量分数 ；(2)加入10g水后，溶质的质量分数 ；(3加入10gKNO3后，溶质的质量分数 。(4)加入10g5%的溶液后，溶质的质量分数 。

6、50g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ ）
A、30% B、15% C、20% D、13.75%

Answer 1

2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
Zn + 2HCl =ZnCl2 +H2
65 136 2
13g*95% x y
65/136 = 13g*95% /x 65/2=13g*95% /y
解得: x =25.84g y=0.19g
所得溶液的溶质质量分数=25.84g /( 100g+ 13g*95%+0.19g) *100%=23%

3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
65 98
13g x
65/98=13g/x 解得 x=19.6g
硫酸溶液中溶质的质量分数=19.6g/100g *100%=19.6%

4、25g含碳酸钙80%的大理石恰好与100g某盐酸溶液完全反应（杂质不与盐酸反应，且不溶解），求（1）生成二氧化碳的质量（2）原盐酸溶液的溶质质量分数（3）反应后溶液的质量
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2
100 73 44
25g* 80% x y
100 / 73 = 25g* 80% / x 100 / 44 = 25g* 80% / y

解得 x=14.6g y=8.8g
（1）生成二氧化碳的质量8.8g
（2）原盐酸溶液的溶质质量分数=14.6g/100g *100%=14.6%

（3）反应后溶液的质量=100g+ 25g* 80%-8.8g=111.2g

5、将15g锌和铜的混合物放入98g20%的稀硫酸溶液中恰好完全反应，求（1）原混合物中铜的质量分数（2）反应后所得溶液的质量分数
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
65 98 161 2
x 98g*20% y z
65 / 98 =x/ 98g*20% 161 / 98 =y/ 98g*20% 2 / 98 =Z/ 98g*20%
解: X=13g y=32.2g z=0.4g
（1）原混合物中铜的质量分数=(15g-13g)/15g*100%=13.3%
（2）反应后所得溶液的质量分数=32.2g /(98g + 13g - 0.4g) *100%=29.1%

5、100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中；
(我理解的是四小题没有关联)
(1) 取出10g溶液后，溶质的质量分数 10% ；
(2)加入10g水后，溶质的质量分数 9.1 %
(3加入10gKNO3后，溶质的质量分数 18.2% 。
(4)加入10g5%的溶液后，溶质的质量分数 9.55% 。

6、50g溶质的质量分数为10%的硫酸溶液与30g溶质的质量分数为20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（ D ）
A、30% B、15% C、20% D、13.75%
(50g*10%+30g*20%)/(50g+ 30g)=13.75%

Answer 2

2、13.87% 22.9%
3、28.6%
4、8.8g 14.6% 116.2
5、13.3% 29.1%
5、10% 9.1% 18.2% 9.5%
6、13.75%选D

Answer 3

吕绪良，你个二嘚，姐姐我做任务，看见你了，傻死了，这都不会

Answer 4

2. Zn的质量=13X（1-5%）=12.35
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 73 136 2
12.35g 13.87g 25.84g 0.38g
所以盐酸的质量分数为：13.87/100X100%=13.87%
反应后总溶液质量为：100+12.35-0.38=111.97g
所以反应后溶质的质量分数为： 25.84/111.97X100%=23.08%