Question

九年级下册化学第九单元习题练习 在线等待 come on 请写明解题过程

1、制取4gH2需49%的H2SO4多少毫升（已知49%的硫酸的密度为1.39g/ml）

2、为了测定石灰石中汗CaCO3的质量分数，取石灰石12.54g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂志不合盐酸反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为108.1g
（1）反应的化学方程式：
（2）生成二氧化碳气体：
（3）12.5g石灰石含CaCO3__ g，石灰石中CaCO3的质量分数为：
（4）100g稀盐酸中溶质是__，其质量是__g；溶剂是__，其质量是__g
（5）完全反应后烧杯内还有不溶杂质，烧杯内所得溶液的名称为_____，所得溶液的质量为__g，其中溶质的质量为__g，溶剂的质量为___g

3、将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g汗少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸吉生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）。计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数
（3）生成物溶液中溶质的质量分数

4、已知铁能与盐酸反应，而铜不能。16g铜粉和铁粉的混合物与90.8g稀盐酸恰好反应，得到标准状况下的H24L(氢气的密度为0.09g/ml)
①混合物中铁的质量分数
②反应后所得溶液质量的质量分数

5、将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量喂196g，（计算保留一位小数）。计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数
（3）生成物溶液中溶质的质量分数

6、某称新购进一批石灰石样品（已知：杂质不与盐酸反应，高温下也不分解）。喂了测定该样品的纯度，化验员取用该样品11.5g，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸。
利用实验数据绘制的图像见右图
（0g稀盐酸固体质量为11.5g，100g稀盐酸固体质量a）
请通过计算回答下列问题：（计算结果保留一位小数）
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）该厂每天煅烧这种石灰石原来300吨，理论上每天可生产氧化钙多少吨？

我急需解题过程，答案对我来说不重要，希望您的答案中一定有解题过程+答案，谢谢关注

Answer 1

1、制取4gH2需49%的H2SO4多少毫升（已知49%的硫酸的密度为1.39g/ml）
解：设制取4gH2需要49%的H2SO4 X毫升
H2~~~~~~~H2SO4
2 98
4g X x1.39g/ml x 49%
2 / 98 = 4g / X x 1.39g/ml x 49%
解之得：X=288ml
答：需49%的H2SO4 288毫升

Answer 2

1. 28.6% (10/35)*100% 2. 880 g 100*98%=(x+100)*10% 3. 2 211 mL 5000*20%=1.19*38%x 4. 55 g，495 g 氢氧化钠500*1.1*10% 水500*1.1-500*1.1*10% 5. 19.6% Zn+H2SO4=ZnSO4+...