某+2价金属元素与氧元素组成的化合物中,金属元素与氧元素的质量比是4：1，求该氧化物的相对分子质量。
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1.设金属元素A,氧化物分子式为（AO）n,设定金属元素相对分子质量x则有x：16=4：1，x=64，为铜，则氧化物相对分子质量为64+16=80（这样比较麻烦，如果不是金属元素建议用此方法，避免出现如双氧水H2O2这种分子，当然其实这是过氧化物）
2.因为是金属元素必为AO,则有相对分子质量：16=（4+1）：1 所以相对分子质量等于80
2.因为是金属元素必为AO,则有相对分子质量：16=（4+1）：1 所以相对分子质量等于80
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64，铜
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+2价金属元素与氧元素组成的化合物化学式为RO
金属元素与氧元素的质量比是4：1 x:16=4:1 x=64
该氧化物(RO)的相对分子质量 64+16=80
金属元素与氧元素的质量比是4：1 x:16=4:1 x=64
该氧化物(RO)的相对分子质量 64+16=80
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