Question

有KCLO3和MnO2的混合物15.5g,加热完全反映后,冷却,得剩余固体10.7

1.生成氧气几g
2.混合物中KCLO3几g
3.剩余固体是什么物质，各几g
要详细的过程
先给十分 我本来就不多。 --。

Answer 1

1.生成氧气的质量是固体减少的质量，是15.5-10.7=4.8g

2.设KClO3的质量为x，生成KCl的质量为y。
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 4.8g

x=12.25g
y=7.45g

混合物中KClO3 12.25g。

3.原混合物中MnO2的质量为15.5-12.25=3.25g
由2问计算知道，KCl的质量为7.45g
剩余固体中含有MnO2和KCl，MnO2是3.25g，KCl是7.45g。

Answer 2

(1)KCLO3和MnO2反应只生产固体和氧气，氧气=15.5-10.7=4.8g
（2）2KCLO3==2KCl+3O2 氧气有4.8g，反算氯酸钾，根据相对分子质量算
（3）第二步算出氯酸钾质量后，再用15.5减去他就是MnO2的质量，10.7减去MnO2的质量就是氯化钾的质量。剩余的是氯化钾和MnO2的混合物。