Question

将24g铁片放入200ml的硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部还原时，铁片质量增加0.8g，

求原硫酸铜溶液的物质的量浓度
求解释，谢谢

Answer 1

设cu2+有Xmol.
铁和硫酸铜的反应是一比一的，所以消耗Xmol cu2+的同时也会消耗X mol的铁。原有的铁片有24/56=3/7mol. 与铜离子反应掉xmol，因此剩余的铁的物质的量是（3/7 - x）mol。而当反应完全后，cu2+转换成了固体cu，也就生成了xmol的固体cu。所以，最后反应成的铁片的质量=反应后的纯铁的质量+生成的铜的质量。可以得到一下方程：
(3/7-x)*56+64x=24.8。
X=0.1
所以铜的物质的量就是0.1。
换算成浓度，就是C=0.1/0.2=0.5mol/L

Answer 2

铁的摩尔质量为56g/mol，而铜为64，每摩尔相差8g，增加0.8g说明200ml溶液中有0.1mol的铜离子，说明其浓度为0.5mol/l