Question

帮忙解两道化学题。

1. 体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是（）
A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D.1L

2. 如果铁离子（3价），硫酸根离子，铝离子和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是（）
A. 钠离子 B.氢氧根离子 C.碳酸根离子 D.氯离子
麻烦写下解题过程和答案，感激不尽!

Answer 1

1、 这个题应该没有说清楚。比如充入HCl气体是否充满（是否有其他杂志）若只有HCl也不一定是1L还应该考虑气压差。（根据收集HCl气体的方法 不可能是纯净的HCl）。所以这种几乎不可能是纯净的。此种情况可以不考虑。
如果有其他气体存在的话应该是空气
M（O2）=32g/mol 、 M（HCL）=36.5g/mol、M（空气）=29g/mol
相对密度为1.082=[（M1*n1+M2*n2）/（n1+n2）]/32
可以解得n1（HCl的物质的量）、n2（HCl的物质的量）的比值
也就可以确定体积比与（等于物质的量比） 解得HCl的体积为0.75L。
综上所述 我认为选C.
2、首先可以确定是-1价的 因为3X3+4X（-2）+3X3+M=0 而-1价的只能是氯离子，因为.氢氧根离子与铁离子、铝离子有沉淀

Answer 2

解：密度比=相对分子质量之比 （体积一定下）
M氧气O2=32g/mol M气=34.624g/mol
我们知道空气相对分子质量是29g/mol,之前干燥，只是说明里面是干燥的空气，HCL=36.5g/mol
明显问你比例问题。最后体积必然是不溶于水的空气的体积。设空气体积为x
29X+36.5（1-X）=34.624
x=0.25 所以 水吸收了 0.75L 剩下0.25升空气 所以选C
根溶液据总价态为0. 因为溶液对外不带电，内部离子的正负相抵。 就按数量比乘以相应价态，+3*2+-2*4++3*1+M*1=0
M=-1 只有cl-
选D

Answer 3

1.HCl极易溶于水,进入的应该是1L吧

2.只要把正负价分别乘以物质的量,和等于0就OK了,但是要考虑沉淀和气体的生成
氢氧化铁和碳酸铁都是沉淀,所以选择D,算出来,是-1价离子