Question

如何判断PH3和NH3的杂化类型？

Answer 1

首先要看N和P的价电子是多少。N和P是第五主族元素，所以根据VSEPR可以计算价层电子数=5+3=8个，那么电子对数就是四，也就是说这里的N和P属于SP3杂化类型，电子对属于正四面体构型，由于N和P有一对孤对电子占有了一个SP3轨道，所以分子的构型是三角锥型。

杂化类型需要看外层电子排布，分子构型可根据VSEPR模型来预测分子的几何构型：

PH3，P的核外电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

价电子对数是：（5+3）÷2=4，一对孤电子和三个成键电子，所以分子构型为三角锥，也可以按照杂化轨道理论：P周围价电子数是4，采取SP3杂化，其中一个轨道是被孤电子对占用，所以是三角锥。

扩展资料：

以BeCl2的形成过程为例说明sp杂化过程。基态 Be的外层电子构型为2s2，在成键时先发生激发，成为激发态2s12p1。

随即发生杂化，即 Be的1个2s 轨道和1个2p轨道进行sp杂化，形成两个sp杂化轨道，每个杂化轨道中各有一个未成对电子。两个Cl原子的3p1轨道以“头顶头”方式与各杂化轨道大的一端重叠，形成两个σ键。

由于 Be的两个sp杂化轨道间的夹角是180°，因此所形成的BeCl2的几何构型为直线形。HgCl2& II B 族元素的其他AB2型直线型分子的形成与上述过程相似。

参考资料来源：百度百科-杂化类型

Answer 2

首先你要看N和P的价电子是多少。N和P是第五主族元素，所以根据VSEPR可以计算他们的价层电子数=5+3=8个，那么电子对数就是四，也就是说这里的N和P属于SP3杂化类型，他们的电子对属于正四面体构型，由于N和P有一对孤对电子占有了一个SP3轨道，所以他们分子的构型是三角锥型。

Answer 3

sp3杂化