65克zn和100克稀硫酸恰好完全反应，求反应后溶液溶质的溶质质量分数。
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65克Zn
生成2g H2
生成161g ZnSO4
溶质的溶质质量分数为161/163=98.7%
65克Zn
生成2g H2
生成161g ZnSO4
溶质的溶质质量分数为161/163=98.7%
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设反应产生ZnSO4的质量为x，产生H2的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
65 x y
x=161g
y=2g
反应后溶液的质量是65+100-2=163g
溶质质量分数=161/163*100%=98.77%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
65 x y
x=161g
y=2g
反应后溶液的质量是65+100-2=163g
溶质质量分数=161/163*100%=98.77%
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设ZN有质量为X，H2为Y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
65g X=161g y= 2g
所以zncl2%=(161)/(65+100-2)=98.77 %
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161 2
65g X=161g y= 2g
所以zncl2%=(161)/(65+100-2)=98.77 %
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100克稀硫酸中含有98克硫酸应为浓硫酸，与Zn反应比较复杂，已出现的几种解法不可取。
此题以Zn为6.5克比较适合。
此题以Zn为6.5克比较适合。
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ZnCl2%=(65+71)/(165-2)=83.44%
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