Question

向15ml盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/LBa(OH)2溶液,当加入Ba(OH)2溶液15ml时沉淀的量不再增加，

加入Ba(OH)溶液30ml时呈中性，原溶液中硫酸的物质的量浓度为 mol/L,盐酸的物质的量浓度为 mol/L.

Answer 1

解：根据题意知，沉淀不再增加时硫酸根完全反应，此时消耗氢氧化钡的物质的量为0.1x15x0.001mol，根据Ba^2+ ~ SO4^2-得硫酸的物质的量为1.5x0.001mol，其物质的量浓度为1.5x0.001/（15x0.001)=0.1mol/L。当硫酸跟完全沉淀时，体系的H+消耗了2x0.1x15x0.001mol，继续滴加至溶液成电中性时，H+完全反应，此时又消耗了0.1x（30-15）x0.001mol氢氧化钡，即2x0.1x15x0.001molH+参加反应。体系中的H+总量为2x0.1x15x0.001molx2=4x1.5x0.001mol，其中硫酸的H+占2x1.5x0.001mol，
故盐酸的物质的量为4x1.5x0.001mol-2x1.5x0.001mol=2x1.5x0.001mol，其物质的量浓度为2x1.5x0.001/（15x0.001）=0.2mol/L
综上可以知道，原溶液中硫酸、盐酸的物质的量分别为0.1mol/L、0.2mol/L。