Question

向一价金属碘化物中加AgNO3溶液，到沉淀完全，生成硝酸盐质量是原碘化物质量，求原硝酸银质量分数

向一价金属的碘化物中逐滴滴加硝酸银溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？
为什么求原硝酸银溶液的质量分数要用 m 硝酸银的分子质量/m碘化银的分子质量 求质量分数不是溶质的分数除以溶液的分数吗？？、、、求解释！。、

Answer 1

首先，把化学反应方程式写出来。假设这种一价金属是Na， NaI +AgNO3 ==NaNO3 +AgI 沉淀 生成的NaNO3溶液质量等于原NaI 溶液的质量，AgI是沉搭滑淀，所以这时溶液的质量就是NaNO3溶液的质量，得到AgNO3 溶液质量 == AgI 沉淀质量，原硝酸银溶液的质量扮亮分数= m 硝酸银/m硝酸银溶液 =m 硝酸银/mAgI 沉淀，为什么是分子质量，是因为物质的量之比等于物质的系数比，从化学反应方程式我们可以知道AgNO3和AgI 的系数比=它们的物质的量之比=1，意思是它们的物质的量相等。原硝酸银溶液的质量分数=m AgNO3/mAgI 沉淀=M*n(AgNO3)/M*n(AgI)=M(AgNO3)/M(AgI) 注： 或者知道它们物质的量相等时我们一般可以用假设的方知缺腊法，假设它们物质的量都等于1mol，这样也可以。。

Answer 2

(127+62)/(127+108)=80.4%

追问

我看到网上的解释是72.3 求解析的过程。、

追答

AgNO3+KI----->AgI!+KNO3
沉淀AgI就是溶液质量
AgNO3就是溶质质量
(108+62)/(127+108)=72.3%