Question

高中化学物质的量问题

在Nacl和MgCl2的混合物种，Na+ 与Mg2+的物质的量之比为3:2
1.求混合物种两种物质的质量之比（最简整数）
2.如果混合物中共有28mol Cl-，则混合物中氯化钠喝氯化镁的质量各是多少
请写下过程，不必太详细，但要说明。谢谢
第一问中，钠离子与镁离子的物质量之比为3:2，则氯化钠和氯化镁的物质量之比也为3:2吗，因为一个氯化钠里有一个钠，一个氯化镁里有一个镁？这样对吗

Answer 1

是的，但问的是质量之比，所以还要换算为质量
3*58.5:2*95=351:380
2、钠：镁=3:2，则氯化钠中的氯：氯化镁中的氯=3:2*2=3:4
现总有氯28MOL,则氯化钠中的氯有12mol,氯化镁中的氯16mol。
即氯化钠有12mol，氯化镁有8mol
所有氯化钠的质量为：12*58.5=702g
氯化镁的质量为8*95=760g

Answer 2

1、第一问你是对的，3:2 Na+ 与Mg2+的物质的量之比=混合物中两种物质的质量之比；
2、因为Na+ 与Mg2+的物质的量之比为3:2 ，所以Nacl和MgCl2提供的Cl-的物质的量的比为3:4，又因为Cl-一共28mol，因此Nacl提供了12mol，MgCl2提供了16mol，这说明混合物中Nacl物质的量是12mol，MgCl2物质的量是8mol，接下来分别求质量你自己就会了吧？
希望对你有帮助！

Answer 3

1、物质的量之比为M(Na+)：M(Mg2+)=3:2
而质量之比为m(Na+):m(Mg2+)=(n(Na+)×M(Na+)):(n(Mg2+)×M(Mg2+))
=(3×23):(2×24)
=69:48
=23:16
2、在Cl-共有28mol时，因Na、Mg离子物质的量之比为3:2，所以Cl-之比为3:（2×2)=3:4
因此倍数为28/（3+4）=4
因此NaCl、MgCl2的摩尔数分别为（3×4），（2×4）
即12mol和8mol
所以他们的质量分别为：NaCl：12×58.5=702g
MgCl2::8*95=760g
物质的量、物质的质量是两个不同的概念。你说物质量是不通用的说法。如果物质的量之比为3:2，那么氯化钠与氯化镁物质的量之比也为3:2.

Answer 4

对
2、氯化钠和氯化镁中氯离子之比为1:2，氯化钠和氯化镁的物质量之比也为3:2，得氯化钠有12mol，氯化镁有16mol，在根据m=nM求质量

Answer 5

1、58.5*3比95*2