Question

初三化学问题！！！急~

A、B两元素的相对原子质量比为2：1，他们组成的化合物中，A、B两元素的质量比为2：3，此化合物中B显-1价，则A的化合价为

A +2 B +3 C+1 D-2

2 已知二氧化碳和一氧化碳的质量比为4：7，则二氧化碳和一氧化碳中所含氧原子个数比为？

说下方法和解题思路哈~

Answer 1

A、B两元素的相对原子质量比为2：1,他们组成的化合物中，A、B两元素的质量比为2：3
所以化合物中有1个A 3个B
化合物中B显-1价，3个B为-3价，则A的化合价为+3价

二氧化碳和一氧化碳的相对原子质量比为44:28
二氧化碳和一氧化碳的质量比为4：7=44:77=1：2.75
二氧化碳和一氧化碳中所含氧原子个数比为 2：2.75=8:11

追问

所以化合物中有1个A 3个B
化合物中B显-1价，3个B为-3价，则A的化合价为+3价
还是不会这两步，抱歉哦，能在解释一下吗，我化学比较差、

追答

A、B两元素的相对原子质量比为2：1,他们组成的化合物中，A、B两元素的质量比为2：3
所以A:B=1:3
化合物中B显-1价，3个B为-3价，根据化合物的正负化合价代数和为0，则A的化合价为+3价

Answer 2

（1）解：设化合物化学式为AxBy
则元素质量比为：x*A的相对原子质量:y*B的相对原子质量=2:3
因A、B两元素的相对原子质量比为2:1
可以求出x：y=1:3
B的化合价为-1，则A的化合价为+3
故选B
（2）解：二物质中氧元素的质量比即为原子个数质量比
设CO2的质量为4x，则CO的质量为7x
那么二者所含氧元素的质量比为：
4x*32/44:7x*16/28=8:11
答：（略）

Answer 3

B +3 化合价数值之比应该原子个数之比相反
A、B原子个数比 (2/2):(3/1)=1:3 化合价数值之比=3:1 余下自己求一下
第二题 每个二氧化碳分子中含2个氧原子 每个一氧化碳分子中含一个氧原子
所以 比值为 (4/44 * 2 ):(7/28)=8:11

Answer 4

1：已知相对原子质量比和元素质量比，可求出A，B两种元素的个数比为1：3。B的化合价为负一价，根据化合物正负电性相互抵消，可得出A的化合价为正3价
2：可以根据一的思路，求二氧化碳和一氧化碳的相对原子质量比为11：7，再根据质量比得出个数比，一氧化碳中有一个氧原子，二氧化碳中有两个氧原子，分别将个数比乘以二和一。即可得出所含氧原子个数比。
总结：这类题主要就是考察你如何运用相对分子质量的问题。掌握好了就行了。

Answer 5

第一题：有质量比A：B=2:1，化合物中它们的质量比为AX:BY=2:1，则X=2BY。那么根据配平的时候，它们的化合价代数和为零的规则，B显-1价，那么A就显+2价。
第二题：跟第一题差不多。说明你对质量守恒定律还不是很熟，两题都用到这个知识点。
用分子式来求，CO2=44，CO=28.其中分别算出氧元素在各自的化合物中所占的质量比，CO2中是32/44=8/11，然后乘它的比值中的4,32/11,CO中的是16/28=4/7乘7就等于4..用所得这两个数相除就可得到8/11.
好长时间没做了，不知道对不对

Answer 6

B
假设化合物为AmBn，设A的化合价为X，知道X*m+(-1)*n=0，即X=n/m，设B的质量为Y，知道A的质量为2Y，有M(A)*m：M(B)*n=2：3，即2Ym：Yn=2：3，得n=3m,所以为+3,；