Question

化学方程式计算

（1）带杂质的锌14克于足量稀盐酸反应生成0.4克氢气。求锌在混合物中的质量分数？怎么写要过程！ （2）实验室用一定质量的碳酸钙与100克盐酸恰好完全反应。生成二氧化碳2.2升，计算参加反应的碳酸钙的质量（已知二氧化碳密度是1.97克/升）

Answer 1

解：（1）设参加反应的锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
65:2=x:0.4g ∴x=(65×0.4g)/2=13g
∴混合物中锌的质量分数=(13g/14g)×100%=92.9%
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为y
生成二氧化碳的质量=ρV=1.97g/L×2.2L=4.334g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 4.334g
100:44=y:4.334g ∴y=(100×4.334g)/44=9.85g
∴参加反应的碳酸钙的质量为9.85g

Answer 2

(1) Zn+2HCl=ZnCl2+H2
按化学反应式Zn与H2的物质的量之比为1:1.生成0.4克氢气，其物质的量为0.4/2=0.2mol
因此Zn的mol数为0.2mol，其质量=0.2*65=13克
13/14=92.9%
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
按化学反应式，CaCO3与CO2的物质的量之比为1:1
CO2的质量=2.2*1.97=4.334g
物质的量=4.334/44=0.0985mol
所以CaCO3的质量=0.0985*100=9.85克

Answer 3

（1）带杂质的锌14克于足量稀盐酸反应生成0.4克氢气。求锌在混合物中的质量分数？怎么写要过程！
解：设混合物中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
65 ：2=x ：0.4g
解得x=13g 所以，锌的质量分数=13g/14g×100%≈92.86%
答：（略） （2）实验室用一定质量的碳酸钙与100克盐酸恰好完全反应。生成二氧化碳2.2升，计算参加反应的碳酸钙的质量（已知二氧化碳密度是1.977克/升）
解：CO2的质量=2.2L×1.977g/L≈4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
100 ：44=x ：4.4g
解得：x=10g
答：略

Answer 4

这样的题目很简单哦
记得以后自己做
由氢气计算纯锌，再除以14

2.2升乘以1.97克/升算出 质量，再有方程式算出碳酸钙

Answer 5

1、（0.4除以2乘以65）除以14
2、2.2乘以1.97除以44乘以100