Question

100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液，正好完全中和，

100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液，正好完全中和， 然后再取10mL原混合溶液加入足量氯化钡溶液，得沉淀1。165克。
求：1、原混合溶液中氢离子的物质的量浓度
2、原混合溶液中含硝酸的质量。

Answer 1

（1）因为100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4mol/L氢氧化钠溶液，正好完全中和，
所以根据前后氢离子和氢氧根离子相等有：0.05*4=0.1C 得C=2moL/L
(2)因为取10mL原混合溶液加入足量氯化钡溶液，得沉淀1。165克。
所以：硫酸的物质的量=硫酸钡的物质的量=1.165/233=0.005moL
由（1）可得氢离子的物质的量=0.02moL
则硝酸的物质的量=0.02-0.005*2=0.01moL
所以硝酸的质量=63*0.01=0.63（g）