Question

化学求解！！！

由氮气和氢气组成的混合气体，其平均式量为12∶4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6倍，求1.反应前混合气体中氮气和氢气的体积比；（2）平衡混合气体中氨气和氢气的物质的量；（3）达到平衡时氮气的转化率。

Answer 1

第一小问用十字交叉法
氮气 式量为28 10.4
式量为12.4
氢气 式量为2 15.6
所以物质的量之比即为10.4 : 15.6，即为体积比
第一问做出来第二问就简单了，设氮气物质的量为10.4x mol,氢气物质的量为15.6x mol
10.4x+15.6x=0.5,x=0.02,氮气的物质的量为10.4x=0.208mol,氢气的物质的量为15.6x=0.312mol
第三小问，压强为之前的0.6倍即总物质的量为之前的0.6倍
设反应掉氮气a mol
N2 + 3H2 == 2NH3，
反应前:0.208mol 0.312mol 0
反应后:0.208-amol 0.312-3amol 2amol
所以（0.208-a+0.312-3a+2a）=0.6*0.5
即可解出a=0.1mol
转化率=a/0.208*100%=48.08%