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氯化钠在水中的溶解度是指如下溶解平衡（可逆）达到后的溶解情况：
NaCl(固体） = Na(+) + Cl(-)
溶液中c(Na+) * c(Cl-) = 常数
达到平衡后，如果增加Na(+)浓度，则溶液中Cl(-)浓度会减小，即NaCl固体会析出来。
氯水通入饱和食盐水中，如果原料足够多，溶液中会建立多个化学平衡：
1、Cl2 + H2O = H(+) + Cl(-) + HClO
2、HCl = H(+) + Cl(-)
3、NaCl(s) = Na(+) + Cl(-)
显然易见，这三个平衡中，都涉及到Cl(-)：
1）因此氯化钠饱和溶液会抑制氯气的溶解反应和盐酸的生成反应。
2）但由于HCl的量很少，溶液中c(H+) * c(Cl-) 还远未达到平衡，因此HCl会易溶解；
3）而氯气与水反应因为很易达到饱，因此溶解被抑制；
4）饱和氯化钠溶液中也应有微量NaCl固体析出，它们也会被盐酸生成时产生的氯离子抑制溶解，即使溶解度降低。
NaCl(固体） = Na(+) + Cl(-)
溶液中c(Na+) * c(Cl-) = 常数
达到平衡后，如果增加Na(+)浓度，则溶液中Cl(-)浓度会减小，即NaCl固体会析出来。
氯水通入饱和食盐水中，如果原料足够多，溶液中会建立多个化学平衡：
1、Cl2 + H2O = H(+) + Cl(-) + HClO
2、HCl = H(+) + Cl(-)
3、NaCl(s) = Na(+) + Cl(-)
显然易见，这三个平衡中，都涉及到Cl(-)：
1）因此氯化钠饱和溶液会抑制氯气的溶解反应和盐酸的生成反应。
2）但由于HCl的量很少，溶液中c(H+) * c(Cl-) 还远未达到平衡，因此HCl会易溶解；
3）而氯气与水反应因为很易达到饱，因此溶解被抑制；
4）饱和氯化钠溶液中也应有微量NaCl固体析出，它们也会被盐酸生成时产生的氯离子抑制溶解，即使溶解度降低。
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