Question

化学方程式计算，要过程！

（1）10.2克NH4Cl溶液与足量的硝酸银溶液完全反应，生成沉淀6.85克，求NH4Cl溶液中的溶质的质量分数？ （2）煅烧含94%碳酸钙的石灰石50吨，可得氧化钙多少吨？ （3）将18克纯锌粒加入51.6克稀盐酸中反应停止后，将剩下的锌粒取出洗，干燥后称量为4.9克。求稀硫酸的溶质质量分数、生产物溶液的溶质质量分数。
全部要过程！谢谢大家 第3题全部是稀硫酸！

Answer 1

1、NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3
53.5g－－－－143.5g
m－－－－－6.85g
求出m的值，然后与总质量作商即可得答案。

2、分析；首先算出50 吨94％石灰石中含纯碳酸钙的质量。然后，根据化学方程式求算出氧化钙的质量。
解：(1)50 吨含碳酸钙94％的石灰石中含纯净碳酸钙的质量为50×94％＝47(吨)
(2)设47 吨纯碳酸钙分解可得氧化钙为t 吨。
CaCO3==△==CaO+C02↑
100 56
47 吨 x 吨
100：56＝47：x，
x＝47×56÷100＝26.32(吨)

3、解：根据题意，完全参与反应的锌粒质量为18－4.9=13.1克。
到底是稀盐酸，还是稀硫酸？

追问

第一题帮我算下，算出等于2.6。然后是不是用2.6除以10.2 第3题全部是稀硫酸

追答

你没算吗？求出m的值，NH4Cl溶液中的溶质的质量分数=m/10.2

追问

第3题全部是稀硫酸 帮我下第3题，我想不出。

追答

1、你没算吗？求出m的值，NH4Cl溶液中的溶质的质量分数=m/10.2

将18克纯锌粒加入51.6克稀盐酸中反应停止后，将剩下的锌粒取出洗，干燥后称量为4.9克。求稀硫酸的溶质质量分数、生产物溶液的溶质质量分数。
3、根据题意，完全参与反应的锌粒质量为18－4.9=13.1克。
设参与反应的稀硫酸质量有xg，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13.1g xg
所以98/xg=65/13.1g
x≈19.75g
所以反应前稀硫酸中溶质的质量分数为19.75g÷51.6克=38.3％

设生成硫酸锌质量yg，
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 161
19.75g yg
所以98/ 19.75g=161/y，
y=32.4g
所以生成溶液的溶质质量分数为：32.4/（32.4+51.6-19.75）≈50.4%