Question

将3.25g锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应

将3.25g锌投入200ml某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应
求（1）反应中生成的h2在标况下的体积
（2）所用盐酸中hcl的物质的量的浓度

Answer 1

Zn的物质的量是n=m/M=3.25/65=0.05mol

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2 1
0.05mol n(HCl) n(H2)

n(HCl)=0.1mol
n(H2)=0.05mol

1.H2在标况下的体积是V=n*Vm=0.05*22.4=1.12L
2.HCl的物质的量的浓度是c=n/V=0.1/0.2=0.5mol/L

Answer 2

1、
设反应中生成的H2在标况下的体积为xL
Zn+2HCl=H2+ZnCl2
65、、、、22.4
3.25g、、、x
所以
x=(22.4*3.25)/65=1.12L

2、
同样由上面的关系式
Zn~2HCl
所以n(HCl)=2*n(Zn)=2 * 3.25/65=0.1mol
c(HCl)=0.1/0.2 =0.5mol/L